高一化学:金属性,非金属性强弱的判断标准是什么

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高一化学:金属性,非金属性强弱的判断标准是什么

可以看元素周期表，一般来说元素周期表越左下的那个元素金属性越强，右上的那个元素非金属性越强。(除去0族元素）
同一周期内从左至右金属性依次减弱，非金属性依次增强。
同一主族内从上到下金属性依次增强，非金属性依次减弱。
这是一般的简单判断。
1.金属性强弱的判断依据
a)单质与水或非氧化性酸反应置换出氢气的难易程度，越容易其金属性越强。
b)单质与盐溶液的置换反应，金属性强的单质可以置换金属性弱的单质。
c)单质的还原性和阳离子的氧化性，还原性越强，其阳离子的氧化性越弱，对应金属单质的金属性越强。
d)最高价氧化物对应水化物的碱性，碱性越强，对应的金属单质的金属性越强。
e)原电池的正负极，作负极的电极金属性强，越容易被腐蚀。
f)失去电子吸收能量的多少，吸收能量少，说明反应越容易，金属性越强。
2.非金属性强弱的判断依据
a)与氢气化合生成气态氢化物的难易程度以及气态氢化物的稳定性，越容易反应，生成的气态氢化物越稳定，非金属性越强。
b)单质的氧化性或阴离子的还原性，单质的氧化性越强，对应的阴离子的还原性越弱，非金属性越强。
c)最高价氧化物对应水化物的酸性。酸性越强，对应的非金属单质的非金属性越强。
d)单质与盐溶液的置换反应，非金属性强的单质可以置换非金属性弱的单质。
e)原子得电子释放能量的多少，释放能量越多，说明越容易得电子，非金属性越强。

高一化学金属性和非金属性判断依据是什么求解

1定义：金属性常表示元素失去电子的倾向一、元素的金属性、非金属性与元素在周期表中的位置关系。元素的金属性越强，还原性越强原子核对最外层电子的引力逐渐减小，元素的原子失电子逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，所以元素的金属性逐渐增强，非金属性减弱。非金属性：原子核对核外电子的引力逐渐增强，随原子半径逐渐减小，原子失电子能力逐渐降低，元素金属性逐渐减弱；而原子得电子能力逐渐增强，元素非金属性逐渐增强。　二、元素的金属性、非金属性与元素在化学反应中的表现的关系根据金属或非金属单质之间的相互置换反应，进行金属性和非金属性强弱的判断。一种金属把另一金属元素从它的盐溶液里置换出来，表明前一种元素金属性较强；一种非金属单质能把另一种非金属单质从它的盐溶液或酸溶液中置换出来，表明前一种元素的非金属性较强。

高一化学问题，非金属性强弱怎样通过非金属阴离子还原性强弱来判断？

这一般是根据：氧化剂氧化性强于氧化产物，还原剂还原性强于还原产物
如Cl2 + 2Br- = 2Cl- + Br2
氯气得电子，是氧化剂，则被氧化而得的是Br2，即Br2是氧化产物。因此氧化性Cl2大于Br2，也表示了非金属性Cl2大于Br2

高一化学怎么比较C和Cl的非金属性强弱

可以看最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱很明显 C对应的是碳酸 Cl对应的是高氯酸所以Cl的非金属性大于C而且高氯酸是无机酸里面最强的

非金属性强弱顺序

F > O > Cl > N > Br > I > S > C > P > B > Si

判断非金属性强弱时为何非金属阴离子的还原性越强其非金属性越强

问题有问题……应该是非金属阴离子的还原性越弱，非金属性越强。可以这样理解——因为得电子，非金属性越强的。氧化性就越强，相反它的离子的还原性就越弱。

怎么判断非金属性的强弱

非金属性就是非金属元素得电子的能力。元素越易得电子，它的非金属性越强。现以氯、氧、硫为例比较它们的非金属性。与金属反应：氧、氧与铁、铜反应，可将铁、铜氧化成高价的Fe3+、Cu2+，硫只能将它们氧化成低价。
结论：硫的氧化性比氧、氯弱，即硫的活泼性（非金属性）比氧、氯弱。与H2反应：反应越剧烈，反应物的活泼性越强
结论：非金属性Cl2, O2> S Cl2、O2可以将硫从它的化合物中置换出来：
结论：氯、氧的活泼性比硫强。氢化物的稳定性：氢化物越稳定，对应元素的非金属性越强。结论：稳定性：H2O，HCl＞H2S 非金属性：O2，Cl2＞S
在元素周期表中：左→右：非金属性增强；上→下：非金属性减弱。
氢化物越稳定，对应元素的非金属性越强，反之亦成立。
最高价氧化物的水化物的酸性与其非金属性对应。