Question

配制浓度为0.2mol的h2so4溶液100ml应取浓硫酸多少毫升？

Answer 1

要配制0.2 mol/L的 H2SO4 溶液 100 mL，需要计算出所需浓硫酸的体积。

根据摩尔浓度的定义，1 mol/L 的溶液中含有1摩尔化学物质，以H2SO4为例，分子量为98 g/mol。因此，1 L 中含有 98 g H2SO4。制备 0.2 mol/L 的 100 mL 溶液需要以下计算：

首先计算所需的 H2SO4 分子数：0.2 mol/L * 0.1 L = 0.02 mol

然后计算所需的 H2SO4 质量：0.02 mol * 98 g/mol = 1.96 g

最后计算所需的浓硫酸体积：(1.96 g / (96%纯度硫酸密度为1.84g/ml))=1.08 mL (结果保留两位小数)

因此，要配制浓度为0.2mol/L的H2SO4溶液100ml需要取1.08mL的浓硫酸。请注意，在配制溶液时一定要按照正确的操作方法进行操作，并注意安全。