Question

帮忙解答一个高中化学计算题！

将等物质的量A、B混合于4L的密闭容器中，发生如下反应：
3A(g)+ 2B(g)===xC(g) + 2D(g)，5min后达到平衡，并测得D的浓度为0.5mol/L，
c(A)：c(B)=3：4，C的平均反应速率是0.2mol/(L•min)。
求
（1）平衡时A的浓度是多少？
（2）平衡时B的转化率是多少
（3）x值是多少？

Answer 1

D的浓度为0.5mol/L D的物质的量=0.5*4=2摩尔
C的平均反应速率是0.2mol/(L•min)。n(C)=0.2*4*5=4mol
设A原来为a摩尔 则B也为a摩尔
3A(g)+ 2B(g)===xC(g) + 2D(g)
开始 a a
转化 3 2 4 2
平衡 a-3 a-2 4 2
(a-3):(a-2)=3:4
a=6
那么A和B开始都是6摩尔
A的平衡浓度=（6-3）/4=0.75mol/L
B的转化率=2/6=33.3%
X:4=2:2
X=4

Answer 2

平衡时D的物质的量为0.5×4＝2mol
设：A、B起始的物质的量为amol

3A(g)+ 2B(g)===xC(g) + 2D(g)
起始 a a 0 0

变化 3 2 2x 2

平衡（a-3）（a-2） 2x 2

由题意得（a-3）/3＝（a-2）/4
解出a＝6

则⑴平衡时A的浓度为（a-3）/（4×5）＝3/20＝0.15mol/L
⑵平衡时B的转化率为（a-2）/a×100％＝4/6×100％＝66.7％
⑶由题意得0.2＝2x/（4×5） 解出x＝2

Answer 3

3A(g)+ 2B(g)===xC(g) + 2D(g)
起始 y y 0 0
平衡 y-0.75 y-0.5 0.25x 0.5
变化 0.75 0.5 0.25x 0.5
（以上单位为浓度mol/L）
由题意：c(A)：c(B)=3：4
(y-0.75) / (y-0.5) =3:4
y=1.5
又： v(C)=0.2=0.25x/5
x=4
所以：(1)平衡时A的浓度是 y-0.75=0.75mol/L
(2)平衡时B的转化率是 0.5/1.5=1/3
(3)x=4

楼上错了！

Answer 4

n(C)=5*0.2*4=4mol
3A(g)+ 2B(g)===xC(g) + 2D(g)
n n 0 0
3a 2a ax 2a
n-3a n-2a ax 2a
c(A)：c(B)=3：4，(n-3a):(n-2a)=3:4 n=6a mol
2a/4=0.5 a=1mol
（1）平衡时A的浓度是3a/4=0.75mol/L
（2）平衡时B的转化率是2a/6a=33.3%
x:2=4:2 x=4
（3）x值是4