Question

吉布斯自由能判断反应

现有两个反应：
NO+NO2+H2O---2HNO2
H2O2+HNO2---H2O+HNO3
这两个反应能否进行？要求通过计算吉布斯自由能得到答案，需详解。
速度，今晚前要，牛人达人帮帮忙，谢谢~
*温度8摄氏度左右，就是没有课本了唉，本来想查着数据算算的……
所以现在需要具体的解答，就当是解题吧
*NO和NO2的浓度可以无限，HNO2为浓度0

Answer 1

楼主这分得给我啊~~~查了好久的化学用表,特别是HNO2液态时的标准吉布斯生成自由能,我的表上似乎没有,只有气态的不过两者自由能相差不会太大~~下面把有关的各物质的标准生成吉布斯自由能给你(物质后面就是该物质的标准生成吉布斯自由能):
查表得NO(87.6)NO2(51.3)H2O2(-120.4)H2O(-237.1)HNO3(l)(-80.7)HNO2(g)(-46.0)
现在就可以算每个反应的标准吉布斯自由能了,用方程式右边的物质的标准生成吉布斯自由能减左边,就可以得到标准状况下的吉布斯自由能(默认温度为298K),至于温度为8摄氏度时,就可用等温式ΔG = ΔG0 + RT \ln Q(ΔG0即标况下吉布斯自由能,R=8.314,T为你所要求的温度,Q为反应商,你应该知道怎么求,不知的话再百度我哈!)
我的估算似乎两个反应都能自发进行,只是还要看具体实际的情况~~~~
希望我的数据对你有所帮助~~~
还有补充下,那些数据单位都是kJ/mol,而R的单位是J/K/mol,T单位为K,使用公式注意单位的转换~~~

Answer 2

G=H-TS
G为gibbs自由能，H为焓，S为熵，T为温度
可以通过gibbs方程求解ΔG=ΔH-TΔS,可查表得ΔH和ΔS,若ΔG<0则能自发正向进行
也可通过凡特霍夫方程来求解，
ΔG=ΔGo+RTlnQ
平衡态时ΔG=0，ΔGo=-RTlnK
所以ΔG=-RTlnK+RTlnQ=RTln(Q/K)，Q为反应商，K为标准平衡状态下的Q值
若ΔG<0,则能自发正向进行
这里不仅需要知道温度，还要知道各物质的浓度

Answer 3

根据范特霍夫等温公式，ΔG = ΔG0 + RT \ln J，J变成平衡常数，于是有：ΔG0 = -RT ln K,如果ΔG0<0则反应可以向右进行,如果=0,反应处于平衡状态,如果>0反应向左进行!在这里R为常数,K可以在大学化学课本中查得,T为温度,所以你还要看什么温度下,才能判断一个化学反应能否进行,希望你能明白