Question

急！问一道高二化学的问题！

下列溶液中，c(S2－)最大的是
A.1ml 0.1mol/L 氢硫酸溶液 B.10ml 0.01mol/L 氢硫酸溶液
C.1ml 0.1mol/L 硫化钠溶液 D.10ml 0.01mol/L 硫化钠溶液
最好把怎么做的原因也说一下，谢啦!还有，为什么B和D要直接排除呢？

Answer 1

因为c是浓度。。所以B,D直接忽视
A选项氢硫酸是弱酸发生电离。。。但是S2-是第二级电离，即为微弱
C选项硫化钠是盐，故完全电离，S2-在水中发生水解，但是水解程度也不高，所以较之A项，硫离子浓度大很多
所以C选项是最大的

Answer 2

首先排除B和D的原因是离子的浓度与体积无关，本题的答案是C，因为硫化钠是强电解质，会完全电离，所以S2-为O.1mol/l，A答案中氢硫酸是弱酸，它不会完全电离，一定小于这个数，所以答案是C。

Answer 3

答案应该是A，因为硫化钠不存在溶液，硫化钠放入水中会和水反应生成硫单质、氢气和硫酸钠或是亚硫酸钠，因此根本不存在S2-离子，所以C、D排除，至于A和B算一下可知A中C（S2-）为0.1mol/L，B中为0.01mol/L,所以选A

Answer 4

你好
答案是C
根据题目 判断浓度 答案中直接可以排除B D
看A 对电离 本身硫氢酸就是弱酸 一级电离就很不能够进行彻底 二级电离就更加少了 一级电离是二级的 10的5次方到7次方倍数 你就知道二级电离有程度多小了 从而就知道A中的硫离子浓度有多小了
看C 硫离子是弱酸根离子 所以会水解 但是请注意 水解只是一小部分 不会很多