高中化学电子转移
CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2若有1MOLO2参加反应，则反应中共有多少电子转移。2KMnO4+16HBr=5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O若生...
CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2
若有1MOL O2 参加反应，则反应中共有多少电子转移。
2KMnO4+16HBr=5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O
若生成0.1MOL的Br2，则有多少MOL还原剂被氧化，转移多少MOL电子。
我要知道过程，是怎样算的。具体一点。
第一题的答案是6MOL。
恩，系数是2，我写错了。
移电子数为1*2=2mol电子
从0价变化到-2价，共转移2*2=4mol电子
为什么要乘以2 展开
若有1MOL O2 参加反应，则反应中共有多少电子转移。
2KMnO4+16HBr=5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O
若生成0.1MOL的Br2，则有多少MOL还原剂被氧化，转移多少MOL电子。
我要知道过程，是怎样算的。具体一点。
第一题的答案是6MOL。
恩，系数是2，我写错了。
移电子数为1*2=2mol电子
从0价变化到-2价，共转移2*2=4mol电子
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CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2
若有1MOL O2 参加反应，根据O元素化合价的变化，从0价变化到-2价，共转移2*2=4mol电子,方程式中系数有错误，CuFeS2的系数应该是2，铜元素的化合价有+2降低到+1，转移电子数为1*2=2mol电子，所以总共6mol电子
2KMnO4+16HBr=5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O若生成0.1MOL的Br2，
该反应中HBr既做还原剂，又起酸的作用，生成0.1MOL的Br2，则有0.2MOL还原剂被氧化（注意此时参加反应的HBr为0.32mol）转移电子数可以根据Br的化合价变化求得，由-1变化到0，0.1*2*1=0.2mol电子
若有1MOL O2 参加反应，根据O元素化合价的变化，从0价变化到-2价，共转移2*2=4mol电子,方程式中系数有错误，CuFeS2的系数应该是2，铜元素的化合价有+2降低到+1，转移电子数为1*2=2mol电子，所以总共6mol电子
2KMnO4+16HBr=5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O若生成0.1MOL的Br2，
该反应中HBr既做还原剂，又起酸的作用，生成0.1MOL的Br2，则有0.2MOL还原剂被氧化（注意此时参加反应的HBr为0.32mol）转移电子数可以根据Br的化合价变化求得，由-1变化到0，0.1*2*1=0.2mol电子
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GamryRaman
2023-05-24 广告
您好，电化学工作站使用方法主要包括以下步骤：1. 打开电脑和电化学工作站，并预热20分钟使其达到稳定状态。2. 配置好实验所要用的溶液，固定好电极，打开电化学工作软件。3. 在菜单栏中选择“setup”，然后单击“Technique”，选择...
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本回答由GamryRaman提供
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