Question

问一道高二化学的问题！急！

镁粉中混进少量铝粉，将铝粉除去，可选取的试剂是
A.盐酸 B.NaOH溶液 C.CuSO4溶液 D.H2O
我知道选B，但请告诉我道理，谢啦！

Answer 1

镁粉与NaOH溶液不反应
铝粉与NaOH溶液要反应，生成可溶于水的NaAlO2，过滤即可

Answer 2

向含有a mol AlCl3的溶液中加入b（mol）NAOH溶液,可能发生如下反应:

1.a:b≥1:3时,只发生:Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓
此时生成的沉淀的物质的量=amol(或者是3bmol)

2.当a:b≤1:4(时,发生:
Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓-----------(1)
Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O------(2)
此时生成的常常的物质的量= 0 mol(就是反应过程产生沉淀,但沉淀又被过量的氢氧化钠溶解了

3.当1:4<a:b<1:3时,这个时候,发生:
Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓-----------(1)
Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O------(2)
其中,反应(1)反应完全,就是所有的铝离子都变成了氢氧化铝沉淀了,这个氢氧化钠有剩余,但剩余的氢氧化钠又不能把所有的氢氧化铝溶解.
因为铝离子的物质的量是amol,所以在反应(1)中,用去的氢氧根是3amol,得到amol的沉淀.在第二个反应中,氢氧化铝没有被完全溶解,所以用剩余的氢氧根来计算,剩余的氢氧根的物质的量=(b-3a)mol,它能溶解去(b-3a)mol的氢氧化铝,所以最终剩余的氢氧化铝的物质的量= amol - (b-3a)mol = (4a-b)mol.

属于第二种情况，

镁粉与氢氧化钠不反应