Question

急急急！！！一道化学填空题

某物质R与足量的氧气发生反应生成水和二氧化碳，，若该化合物的质量为3.2g，并经实验精确测得反应生成的水的质量为3.6g，二氧化碳的质量为4.4g，则通过计算可推知该化合物的组成元素为（ ），各元素的质量比为（ ），其化学中各原子个数比为（ ）。（请写出详细计算过程）

Answer 1

先写出反应表达式：R + O2 → CO2 + H2O

3.2g 4.4g 3.6g
反应物中除了R只有O，而生成物中却含有C和H
所以R中一定含有C、H
根据质量守恒定律可知m（O2）=4.4g+3.6g-3.2g=4.8g
生成的二氧化碳中O的质量为：32/44×4.4g=3.2g
生成的水中O的质量为：16/18×3.6g=3.2g
所以反应物中O的质量为：3.2g+3.2g=6.4g>4.8g
所以R中一定还含有O
综上可知第一空组成元素为（C、H、O）
其中C的质量=CO2中C的质量=4.4g-3.2g=1.2g
H的质量=H2O中H的质量=3.6g-3.2g=0.4g
O的质量=CO2和H2O中O的总质量-O2质量=6.4g-4.8g=1.6g
所以质量比：C:H:O=1.2:0.4:1.6=3:1:4
原子个数比：C:H:O=1.2/12:0.4/1:1.6/16=1:4:1（质量除以相对原子质量，然后比。）

Answer 2

该化合物的组成元素是C H 这个从生成物的组成就能看出来
个元素的质量比 是C 比 H 3比1 原子个数比是1比4

Answer 3

C H O
3:1:4
1:4:1
生成水3.6g ,3.6/18=0.2 mol 即该化合物中有 0.4mol H 质量为 0.4*1=0.4g。
生成CO2 4.4g, 4.4/44=0.1mol 即该化合物中有 0.1mol C 质量为 0.1*12=1.2g。
0.4+1.2=1.6 g<3.2g 可判断出化合物中含有O,质量为 3.2-1.6=1.6g 物质量 1.6/16=0.1mol
则质量比为 C：H：O=1.2:0.4:1.6=3：1：4
原子个数比 为 0.1:0.4:0.1=1:4:1

Answer 4

C、H 、O C：H：O=3:1:4 C：H：O=1:4:1
根据元素质量守恒和元素不变可知R中含有0.4gH、1.2gC而R原有3.2g
产物中除了C、H只有O，因此R中还含有1.6gO