Question

高一化学题。速速の！

两个烧杯加入足量的相同体积浓度均为3mol/L的硫酸溶液置于天平的左右两个托盘上，调节天平使之达到平衡，向一个烧杯中加入10.8g镁，向另一个烧杯中加入10.8g铝，则反应完全后，天平可能怎样变化？根据计算分析

Answer 1

金属投入硫酸中可能会产生以下三种情况：

⑴硫酸过量，两种金属均完全反应；

⑵金属过量，硫酸的量均不足，两种金属都未完全反应；

⑶硫酸的用量对一种金属来说是足量的，对于另外一种金属是不足量的。

n(Al)=10.8/27=0.4mol
n(Mg)=10.8/24=0.45mol

与Al完全反应需硫酸:(0.4*3/2)/3=0.2L
与Mg完全反应需硫酸:(0.45*1)/3=0.15L
⑴当V（H2SO4）≥0.2L时，硫酸均足量。0.4molAl置换出0.6molH2，0.45molMg置换出0.45molH2，Al置换出H2多，因此，天平放Al的一端升高。

⑵当V（H2SO4）≤0.15L时，两种金属都过量，两烧杯中H2SO4均作用完，放出H2的量相等，天平仍平衡。

⑶当0.15L＜V（H2SO4）＜0.2L时，Mg完全反应酸有余，而Al有剩余酸不足，此时镁与酸反应产生的H2仍为0.45mol，Al与酸反应产生的H2大于0.45mol，小于0.6mol，天平放Al的一端升高。

Answer 2

1，稀硫酸
2，酸足量
3，Mg－－－>H2: 10.8／24＊2＝0.9g
Al－－－>H2:10.8／(27＊2)＊6＝1.2g
Al释放H2多，加入Al侧轻。

Answer 3

方法：本题涉及的化学知识颇为简单，但它是一道思维性较强的习题，题中给出了金属的质量和酸的物质的量浓度，但并未给出酸的体积，因此必须考虑酸的体积与金属的相对量在不同的情况下产生的不同的结果。
金属投入硫酸中可能会产生以下几种情况：
（1）硫酸过量，两种金属均完全反应；
（2）金属过量，硫酸的量不足，两种金属都未完全反应；
（3）硫酸的用量对一种金属来说是足量的，对于另一种金属来说是不足量的。
捷径：n（Al）=0.4 mol n（Mg）=0.45 mol

与铝完全反应需硫酸：0.4× × = 0.2 L

与镁完全反应需硫酸：0.45× = 0.15 L

（1）当V（H2SO4）≥0.2 L时，硫酸足量。0.4 mol铝置换出0.6 mol氢气，0.45 mol镁置换出0.45 mol氢气，铝置换出H2多，因此，放铝一端的天平升高。
（2）当V（H2SO4）≤0.15 L时，两烧杯中的H2SO4均作用完，两种金属都过量，放出的氢气量相等，天平仍平衡。
（3）当0.15 L＜V（H2SO4）＜0.2 L时，则镁完全反应酸有余，而铝有剩余酸不足，此时镁与酸反应产生的氢气仍为0.45 mol，铝与酸反应产生的H2大于0.45 mol，小于0.6 mol，放铝的一端天平升高。
总结：不进行过量问题的分析和思考是解决此类问题的最大失误。审题必须细心，思维必须严密。

聚宝盆：
1．硫是一种比较活泼的非金属元素，与可变价金属通常生成低价态金属硫化物。此点在解题时必须引起重视。
2．硫的价态较多，有－2、－1、+2、+4、+6等，在化学反应中，位于中间价态的硫，既具有氧化性，又具有还原性。
3．在分析酸雨问题时，要懂得引起酸雨的原因，不仅有硫的氧化物，还有氮的氧化物，且雨水的pH要小于5.6。
4．对多步反应类试题，要尽可能找出题中关系，利用一步求解。
5．在过繁过难的计算中，如能动用守恒法，将可快速获解。

Answer 4

由足量的相同体积浓度均为3mol/L的硫酸溶液知道硫酸过量,Mg、Al全部反应
Mg------H2 2Al------3H2
23 2 2*27 6
10.8g X 10.8g Y

算出 X 、Y ,大的对应的烧杯就轻！

Answer 5

她们答的都很正确，你要反思啊，这么简单的题怎么都不会呢！加油啊！

Answer 6

天平偏向铝那边