求高一化学题
将一定量的Na投入24.6g的水中，反应完成后，得到NaOH溶液31.2g，则所得NaOH溶液中溶质的物质的量为多少？...
将一定量的Na投入24.6g的水中，反应完成后，得到NaOH溶液31.2g，则所得NaOH溶液中溶质的物质的量为多少？
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2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
2*23 2
X Y，Y=2X/46；
X+24.6-2X/46=31.2，X=6.9克，相当于6.9/23=0.3摩尔，生成0.3摩尔的NaOH。
2*23 2
X Y，Y=2X/46；
X+24.6-2X/46=31.2，X=6.9克，相当于6.9/23=0.3摩尔，生成0.3摩尔的NaOH。
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2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
2 2 1
x mol Y (1/2)X mol
质量守恒 23X+24.6=31.2+(1/2)X*2
解得X 再解得Y
2 2 1
x mol Y (1/2)X mol
质量守恒 23X+24.6=31.2+(1/2)X*2
解得X 再解得Y
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根据质量守恒，Na+H2O=NaOH（溶液）
Na+24.6=31.2
所以Na=6.6g
NaOH溶液中的溶质为NaOH，得知反应物中Na的物质的量，便可得知NaOH的物质的量，将6.6/2.3=2.87mol
Na+24.6=31.2
所以Na=6.6g
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