Question

高中化学！！！

某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A(g)＋B(g) 2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是
A．均减半 B．均加倍
C．均增加1mol D．均减少1mol
为什么不能用Q和K的比较来做？？？

Answer 1

温度和压强不变
等比例的改变物质的量平衡不移动。也就是A、B平衡不移动。
2A(g)＋B(g)====2C(g)
4 2 4
1 0.5 1
也就是你加入或者减少 1摩尔A 0.5摩尔B 1摩尔C平衡不移动
而D答案是都减少1摩尔 也就是在平衡的基础上 再减少0.5摩尔B，那么平衡左移
而C答案是都增加1摩尔 也就是在平衡的基础上 再增加0.5摩尔B ，那么平衡右移

所以选C

Answer 2

因为它是容积可变的，也就是说恒压，此时K就不能用了，因为算K是用浓度，而你容积都变了，还怎么知道它的浓度呢，选第四个吧？

Answer 3

选D，A B 平衡不移动，C 平衡向左移动，因为 右边的增加的量超过了 比例~~~~~~~~

Answer 4

C