Question

溶液中c(na+)=0.3mol/L,c(mg+)=0.25mol/L,c(cl-)=0.6mol/L,则溶液中c(so4 2-)为

A 0.1mol/L B 0.3mol/L C 0.15mol/L D 0.5mol/L

Answer 1

溶液呈电中性，带电总量为0

所以有：0.3 + 0.25*2 = 0.6 + 2*c(SO4^2-)
解得c(SO4^2) = 0.1mol/L

选 A

Answer 2

溶液中的离子一定电荷守恒(要不然你一摸溶液不就被电死了吗...)

所以满足 c(Na+)+2c(Mg2+)=c(Cl-)+2c(SO42-)

所以 0.3+0.5=0.6+2c(SO42-)

c(SO42-)=0.1

选择A

另外提醒一下，Mg2+不是Mg+