Question

现有二氧化碳和一氧化碳的混合气体共21.6g，其物质的量为0.6mol，求

一，混合气体中二氧化碳与一氧化碳的物质的量各为多少？
二，混合气体用300mL 足量的氢氧化钠溶液吸收，剩余气体是什么？生成的盐其物质的量浓度是多少？（假设溶液体积不变）
需要详细的解题过程

Answer 1

第一问：
设CO2和CO的物质的量分别为 x mol和 y mol，那么就有，
x + y = 0.6
44x + 28y = 21.6
解这个方程组即可（44是CO2的相对分子质量，28是CO的）
得到x = 0.3; y = 0.3

第二问：
剩余气体是CO，因为足量的NAOH会将CO2完全吸收，生成NA2CO3和H2O,生成的盐即NA2CO3，
2NAOH + CO2 = NA2CO3 +H2O
生成的盐的物质的量为CO2的一倍，那就是0.3mol,物质的量浓度=0.3mol/0.3L=1mol/L

Answer 2

(1)混合气体的平均相对分子质量M=21.6/0.6=36.采用十字交叉法（这种方法处理二元混合物的问题很方便，你可记住或自己验证）

二氧化碳 44 8
36
一氧化碳 28 8
（将各自的相对分子质量与平均相对分子质量求差取正值，所得之比即为物质量之比） 即n（CO2）:n(CO)=8:8=1:1,故n（CO2）=n(CO)=0.3mol

（2）剩余气体是CO。足量NaOH溶液吸收与CO2的化学方程式：
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
生成盐为碳酸钠，且n（Na2CO3）=n（CO2）=0.3mol
而溶液的体积v=300ml=0.3L
故碳酸钠的物质量浓度C（Na2CO3）=n（Na2CO3）/v=0.3/0.3=1mol/L

Answer 3

一、设二氧化碳为X摩
44X+28(0.6-X)＝21.6
X＝0.3摩
所以混合气体中二氧化碳与一氧化碳的物质的量各为0.3摩、0.3摩。
二、剩余的气体是一氧化碳。
设生成碳酸钠Y摩
CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O
1 1
0.3 Y
Y＝0.3摩
300mL＝0.3升
生成的盐其物质的量浓度＝0.3/0.3＝1摩/升