Question

高锰酸钾与二价铁反应的反应方程式是什么？

请给出反应方程式
二价铁被氧化成三价铁 大家都知道
现在是要知道具体方程式 二价铁可以随便用个亚铁盐

Answer 1

因为没有说是什么亚铁盐和什么酸，故无法书写化学方程式，只能写出离子方程式。

二价铁与高锰酸钾是在酸性溶液中进行反应的，离子方程式为：5Fe²⁺+MnO₄⁻+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O

MnO₄⁻在酸性、中性、碱性的溶液中都可以把Fe从+2价氧化到+3价。

中性：9Fe²⁺+3MnO₄⁻+6H2O=5Fe³⁺+3MnO₂↓+4Fe(OH)₃↓

碱性：Fe²⁺+MnO₄⁻+3OH⁻= Fe(OH)₃↓+MnO₄²⁻

扩展资料

高锰酸钾是最强的氧化剂之一，作为氧化剂受pH影响很大，在酸性溶液中氧化能力最强。其相应的酸高锰酸HMnO₄和酸酐Mn₂O₇，均为强氧化剂，能自动分解发热，和有机物接触引起燃烧。

高锰酸钾具有强氧化性，在实验室中和工业上常用作氧化剂，遇乙醇即分解。在酸性介质中会缓慢分解成二氧化锰、钾盐和氧气，光对这种分解有催化作用，故在实验室里常存放在棕色瓶中。

从元素电势图和自由能的氧化态图可看出，它具有极强的氧化性。在碱性溶液中，其氧化性不如在酸性中的强，作氧化剂时其还原产物因介质的酸碱性而不同。

该品遇有机物时即释放出初生态氧和二氧化锰，而无游离状氧分子放出，故不出现气泡。初生态氧有杀菌、除臭、解毒作用，高锰酸钾抗菌除臭作用比过氧化氢溶液强而持久。

其杀菌力随浓度升高而增强，0.1%时可杀死多数细菌的繁殖体，2%～5%溶液能在24小时内可杀死细菌。在酸性条件下可明显提高杀菌作用，如在1%溶液中加入1.1%盐酸，能在30秒钟内杀死炭疽芽孢。

Answer 2

高锰酸钾（化学式为KMnO4）与二价铁（化学式为Fe^2+）反应会产生氧化还原反应。在该反应中，高锰酸钾（KMnO4）是氧化剂，而二价铁（Fe^2+）是还原剂。

反应方程式如下：

2KMnO4 + 3Fe^2+ + 4H2O 2MnO2 + 3Fe^3+ + 4OH^- + 2K^+

在这个反应中，高锰酸钾（KMnO4）被还原成二氧化锰（MnO2），而二价铁（Fe^2+）被氧化成三价铁（Fe^3+）。同时，氢氧根离子（OH^-）和钾离子（K^+）也参与了反应。

这是一个常见的氧化还原反应，高锰酸钾常被用作滴定试剂，用于测定水中二价铁的含量。

Answer 3

一般地 8HCl+KMnO4+5FeCl2==KCl+MnCl2+5FeCl3+4H20
对应离子方程式为 5Fe(2+)+8H(+)+MnO4(-)==5Fe(3+)+Mn(2+)+4H2O
因为高锰酸钾的强氧化性只有在酸性条件下才能体现，所以要有氢离子

Answer 4

高锰酸钾与二价铁反应的反应方程式是：

2KMnO4 + 3FeSO4 + 2H2SO4 -> K2SO4 + 2MnSO4 + 3Fe2(SO4)3 + 2H2O

在这个反应中，高锰酸钾（KMnO4）和二价铁（FeSO4）在硫酸（H2SO4）的存在下发生反应。产物包括硫酸钾（K2SO4）、硫酸锰二水合物（MnSO4）、三价铁硫酸盐（Fe2(SO4)3）和水（H2O）。

Answer 5

这个，应该要根据KMnO4和Fe2+的浓度
来确定，MnO4-还原的终产物。

Fe2+氧化为Fe3+,是毫无疑问的