计算0.001mol/L的NaOH和0.01mol/L的HCl溶液的ph值各是多少? 5
1个回答
展开全部
0.001mol/L的NaOH溶液的pH=11,0.01mol/L的HCl的pH=2，计算过程如下：
1.c（OH-）=c(NaOH)=10^-3mol/L
c(H+)=Kw/c(OH-)=10^-11mol/L
∴pH=-lgc(H+)=11
2.c(H+)=10^-2mol/L
∴pH=-lgc(H+)=2
1.c（OH-）=c(NaOH)=10^-3mol/L
c(H+)=Kw/c(OH-)=10^-11mol/L
∴pH=-lgc(H+)=11
2.c(H+)=10^-2mol/L
∴pH=-lgc(H+)=2
已赞过
已踩过<
评论
收起
你对这个回答的评价是？
万达福化工
2024-11-29 广告
本公司位于广东省江门市恩平大槐镇六家松工业功能区，是华南地区硝化棉溶液生产基地，厂内设有专门储存硝化棉和硝化棉溶液的仓库、专业的理化分析室、专业的危险品运输车辆、1000㎡的甲类埋地储罐等设备设施，是一家自动化、规模化、专业化、年产能达10...
点击进入详情页
本回答由万达福化工提供
推荐律师服务：
若未解决您的问题，请您详细描述您的问题，通过百度律临进行免费专业咨询
