Question

高一化学物质的量

2B===A+4D+3C，定量的B完全分解后，混合气对H2的相对密度为d，则B的相对分子质量是多少？
求详细过程~

Answer 1

“混合气对H2的相对密度为d”指的是：混合气密度：H2密度=d
根据同温同压下，两种气体的密度之比等于它们的摩尔质量之比，
即
混合气密度：H2密度=M(混合气)：M（H2）=d
∴M(混合气)=M（H2)*d=2d
设B物质的量为X,混合气总质量=B总质量=Y
根据2B===A+4D+3C得，
A=1/2X,D=2X,C=3/2X（这里指A、D、C物质的量）
∴混合气的摩尔质量=m(混合气总质量)/n（混合气总物质的量）
=Y/(1/2X+2X+3/2X)=Y/(4X)=1/4*（Y/X)=2d
∴Y/X=2d/(1/4)=8d
∴B的摩尔质量=B总质量/B物质的量=8d
即B的相对分子质量=8d

Answer 2

2B===A+4D+3C
2M(B)/8=2d M(B)=8d
B的相对分子质量是8d

Answer 3

d=M（混和）/M(氢气)
所以M（混和）=2d
所以M（混合）=[M(A)+4*M(D)+3*M(C)]/8=2d
所以M(A)+4*M(D)+3*M(C)=16d
因为2*M(B)=M(A)+4*M(D)+3*M(C)
所以M(B)=8d

Answer 4

a c d 都是气体吗 要都是气体才行

2mol B 分解为 8mol 因为质量不变根据 M=m÷n 所以 平均相对分子为B的四分之一 又因为混合气体密度为H2 的d倍 又根据 pV=nRT V=m÷ρ 所以pM=ρRT 所以混合气体的平均相对分子质量为H2 的d倍 又因为混合气体的平均相对分子质量为B的四分之一 所以 B的相对分子质量为4d×M（H2）=8d
所以B的相对分子质量为8d