Question

一个高一的化学问题。

G,Q,X,Y,Z均为氯的含氧化合物，我们不了解他它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转化关系（未配平）
①G→Q+NaCl ②Q+H2O→（电解） X+H2↑
③Y+NaOH→G+Q+H2O ④Z+NaOH→Q+X+H2O
这五种化合物中氯元素的化合价由低到高的顺序是？
写出详细过程，谢谢！

Answer 1

你好
四个反应都是氧化还原反应.
(1)是自身氧化还原反应.产物氯化钠中的-1价氯,是氯的最低价态,所以他是由G中的氯还原得来的,而Q中的氯被氧化成比G中氯价态更高的氯.所以从(1)得到的结论是:Q>G
(2)水中的氢被还原成氢气,则Q中的氯被氧化成更高价态的氯存在于X中.所以从(2)得到的结论是:X>Q
(3)是自身氧化还原反应.Y中氯的价态应该界于G和Q之间.
(4)是自身氧化还原反应.Z中氯的价态应该界于Q和X之间.
综合以上四个反应所得的结论为:G、Q、X、Y、Z中氯的价态由高到低的顺序是 X>Z>Q>Y>G

Answer 2

由式子2得X由Q氧化得到，所以X比Q高，Q《x，一三四明显是歧化反应，所以反应物化合价处于产物之间，由一得CL-《G《Q，由三得G《Y《Q，由四得Q《Z《X，所以G《Y《Q《Z《X
推测Y：Cl2O3，Q：NaClO3 ，X：NaClO4，G：NaClO，Z：Cl2O6

Answer 3

1. 3NaClO --> NaClO3 + 2NaCl
2. NaClO3 + H2O -->(电解) NaClO4 + H2
3. 4ClO2 + 4NaOH ----> NaClO + 3NaClO3 + 2H2O
4. 2ClO3 + 2NaOH ---> NaClO3 + NaClO4 + H2O

G:NaClO Q:NaClO3 X:NaClO4 Y:ClO2 Z:ClO3

解决问题的方法是化合价升降守恒原则
1。Q大于G 2。X大于Q 3。 Y在Q、G之间，4。Z在Q、X之间。
所以它们中的Cl化合价由高到低的排列顺序是
X Z Q Y G 。若要写化学式，
X：NaClO4，Z：NaClO3 、Q：ClO2 Y：Cl2O3 、G：NaClO