Question

初三化学一课一练上的一道题，跪求解答。

21．通电分解水实验所产生的O2和H2的体积比（理论值）为1:2。

已知，在标准状况下H2的密度为0.0899 g/L，O2的密度为1.429 g/L。但根据该实验计算得到的O2的密度为1.438 g/L。试分析O2的密度出现误差的主要原因（不包括操作失误和仪器失准所致）。

___________________________________________________________________。

答案是：O2在水中溶解度大于H2，使O2的溶解量大于H2而消耗少量O2

我看了好几遍答案，都无法理解这句话是什么意思..不知谁能为我解答一下，谢谢啊~

Answer 1

电解水的实验中，理论上氢气与氧气比是2：1，但实际上是大于2：1，因为氧气在水中溶解的多，氢气溶解的少。根据密度=质量/体积，氧气的体积减少，但质量没变，故密度增大。

Answer 2

电解水的实验中，理论上氢气与氧气比是2：1，但实际上是大于2：1，因为氧气在水中溶解的多，氢气溶解的少。根据密度=质量/体积，氧气的体积减少，但质量没变，故密度增大。

Answer 3

氧气易溶于水。好像是1:40的比例。氢气则极难溶于水。这样氧气的量就减少了，体积自然变小。质量不变，体积变小，密度就会变大！

Answer 4

氧气的溶解量大于氢气，从而有更多的氧气留在水中，所以得到的氧气就减少了，但是计算的时候，我们忽略了这个因素，所以M/V中的M就偏大了，导致计算得到的密度偏大了