Question

相同质量的镁和铝相比较，哪种金属与盐酸反应产生的氢气多

.相同质量的镁和铝相比较，哪种金属和盐酸反应产生的氢气多？相同体积的镁和铝相比较，哪种金属和盐酸反应产生的氢气多？（镁的密度：1.738g/cm2， 铝的密度；2.70g/cm2）

要标准的计算过程！！！物质的量在化学方程式计算中的应用！！

Answer 1

铝与盐酸反应生成的氢气多。

镁和铝均是活泼金属，都可以与盐酸反应生成对应的盐和氢气，化学反应方程式分别为：

镁与盐酸反应：Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑；

铝与盐酸反应：2Al +6HCl ==== 2AlCl₃+ 3H₂↑；

由方程式可知1mol的镁可生成1mol的氢气，1mol的铝可生成1.5mol的氢气。因为镁的相对原子质量为24，铝为27，因此1单位质量的镁生成了1mol氢气，1单位质量的铝生成了1.5*24/27=4/3mol氢气。因此铝生成的氢气多。

扩展资料

除了与酸反应之外，镁和铝还有以下化学性质：

镁具有比较强的还原性，能与沸水反应放出氢气，燃烧时能产生眩目的白光，镁与氟化物、氢氟酸和铬酸不发生作用，也不受苛性碱侵蚀，但极易溶解于有机和无机酸中，镁能直接与氮、硫和卤素等化合。

铝是活泼金属，在干燥空气中铝的表面立即形成厚约50埃（1埃=0.1纳米）的致密氧化膜，使铝不会进一步氧化并能耐水；但铝的粉末与空气混合则极易燃烧；熔融的铝能与水猛烈相应的金属；铝是两性的，极易溶于强碱，也能溶于稀酸。

参考资料来源：百度百科-铝

参考资料来源：百度百科-镁

Answer 2

1、设1克质量的镁和铝与足量盐酸反应生成氢气的质量分别为X克、Y克
Mg +2HCI = MgCI2 + H2↑
24 2
1 X X＝1/12
2AI + 6HCI = 2AICI3 + 3H2↑
54 6
1 Y Y＝1/9>1/12
所以相同质量的镁和铝相比较，铝和盐酸反应生成的氢气较多。
2、设铝和镁的体积均为1立方厘米，与足量盐酸反应生成氢气的质量分别
为A克、B克
Mg +2HCI = MgCI2 + H2↑
24 2
1*1.738 A A＝0.1448克
2AI + 6HCI = 2AICI3 + 3H2↑
54 6
1*2.70 B B＝0.3克>0.1448克
所以相同体积的镁和铝相比，铝和足量盐酸反应生成氢气较多。

Answer 3

Mg +2HCI = MgCI2 + H2
24-----------------2
1------------------X
X=1/12
2AI + 6HCI = 2AICI3 + 3H2
54--------------------6
1-------------------Y
Y=1/9
Y>X
体积为1ml
Mg +2HCI = MgCI2 + H2
24------------------2
1。738-------------X
X=1。738/12
2AI + 6HCI = 2AICI3 + 3H2
54------------------6
2.7-------------y
y=2.7/9
y>x
所以铝和盐酸反应产生的氢气多.

Answer 4

相同质量的镁和铝相比较，铝和盐酸反应生成的氢气较多,相同体积的镁和铝相比，铝和足量盐酸反应生成氢气较多,mgcl2下面的2应该在h2下面，alcl3下面的6应该在3h2下面，表示产生的h2的质量

Answer 5

设铝和镁的质量为m
Mg+2HCl=H2↑+MgCl2
2
Al+6HCl=3H2↑+2AlCl3
24
2
54
6
m
2m/24=m/12
m
6m/54=m/9
m/12
＜m/9
所以，铝和盐酸反应产生的氢气多
（这是在盐酸充足时的情况，如果盐酸不足，则生成的氢气的量相等）