Question

为什么会有一个σ键 和 两个π键呢？为什么不是三个σ键？

为什么共价三键分子有一个共价键“头碰头”后形成σ键后，那两个共价键只能“肩并肩”形成两个π键？他们为什么会这样啊？

Answer 1

因为空间结构的因素影响。

求解二阶偏导数微分方程（薛定谔方程）得到的解所描绘的即原子的电子云形状，σ键的形成是s轨道或sp杂化轨道相互重叠形成的；而π键是由与s轨道或sp杂化轨道所在平面相垂直的p轨道相互重叠而形成的，p轨道的函数图像很怪，它是关于原点对称的双叶形，这样只要p轨道重叠形成π键，那么必然要同时形成两个键，因为p轨道关于原点对称。

还有一个键叫γ键，这个键的成键方式是“面对面”，不过在常见化合物中这个键的露面频率不高。

Answer 2

空间上如此啊
头碰头只能有一个啊，怎么可能两个呢？
肩并肩最多有俩个，两个互相垂直的方向，而且不会占用σ键的位置。

你把他们放一起想想空间结构就明白了。

剩下的空很少了，再成一个键就是你没有学过的了
两个原子之间最多4个键，一个一个σ键 和 两个π键还有一个是你没有学过的