为什么会有一个σ键 和 两个π键呢？为什么不是三个σ键？
为什么共价三键分子有一个共价键“头碰头”后形成σ键后，那两个共价键只能“肩并肩”形成两个π键？他们为什么会这样啊？...
为什么共价三键分子有一个共价键“头碰头”后形成σ键后，那两个共价键只能“肩并肩”形成两个π键？他们为什么会这样啊？
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因为空间结构的因素影响。
求解二阶偏导数微分方程（薛定谔方程）得到的解所描绘的即原子的电子云形状，σ键的形成是s轨道或sp杂化轨道相互重叠形成的；而π键是由与s轨道或sp杂化轨道所在平面相垂直的p轨道相互重叠而形成的，p轨道的函数图像很怪，它是关于原点对称的双叶形，这样只要p轨道重叠形成π键，那么必然要同时形成两个键，因为p轨道关于原点对称。
还有一个键叫γ键，这个键的成键方式是“面对面”，不过在常见化合物中这个键的露面频率不高。
求解二阶偏导数微分方程（薛定谔方程）得到的解所描绘的即原子的电子云形状，σ键的形成是s轨道或sp杂化轨道相互重叠形成的；而π键是由与s轨道或sp杂化轨道所在平面相垂直的p轨道相互重叠而形成的，p轨道的函数图像很怪，它是关于原点对称的双叶形，这样只要p轨道重叠形成π键，那么必然要同时形成两个键，因为p轨道关于原点对称。
还有一个键叫γ键，这个键的成键方式是“面对面”，不过在常见化合物中这个键的露面频率不高。
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