Question

初三的2道化学题，高手进来。

测的某硝酸铵中含氮量为20%，则该氮肥中可能含有的杂质是
A CO(NH2)2 B NH4HCO3 C NH4CL D (NH4)2CO3

2 某元素的氧化物的相对分子质量为m1,则其离子与硫酸根结合的化学式的相对分子质量为m2，该元素的化合价可能为------------（有1个或两个）

要写详细过程，能让我看明白！！！！！

Answer 1

1、硝酸铵中氮元素的含量为35%>20%，所以杂质中含氮量<20%，
选择B
2、设该元素的符号为R,化合价为+X价,氧化物的化学式为R2OX，
硫酸盐的化学式为R2(SO4)X
则2R+16X＝m1
2R+96X＝m2
两式相减得：80X＝m2-m1
X＝（m2-m1)/80
则该元素的化合价为+（m2-m1)/80

Answer 2

含氮量
NH4NO3 28/80 * 100% = 35%
A CO(NH2)2 28/60 *100% =47%
B NH4HCO3 14/79 *100%=17.7%
C NH4CL 14/53.5 *100%=26,2%
D (NH4)2CO3 28/96 *100% = 29.2%
所以应该选择B

第二题，设其化合价为X，相对原子量为M
氧化物 M2OX 2M+16X=m1
硫酸盐 M2(SO4)X 2M+96X=m2 再解方程组

Answer 3

第一题纯硝酸铵的含氮量为35%，而现在只有20%，则肯定有含氮量小于20%的物质在里边降低了含氮量。
计算A的含氮量为46%，B为17.7%，C为26.1%，D为29.2%，只有B选项小于20%，答案是B

第二题看不懂题目，答案是用m1和m2表示化合价吗？？？