Question

短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，它们的核电荷数之和为32

短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，它们的核电荷数之和为32，原子最外层电子数之和为10。A与C同主族，B与D同主族，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数。则下列叙述正确的是（ ）
A．D元素处于元素周期表中第3周期第IV族
B．四种元素的原子半径：A＜B＜C＜ D
C．B、D的最高价氧化物中，B、D与氧原子之间均为双键
D．一定条件下，B单质能置换出D单质，C单质能置换出A单质

谁能告诉我为什么C不对吗？

Answer 1

可以知道A是H，B是C，C是Na，D是Si。Si是第三周期元素，原子半径较大，不易形成多重键，因此SiO2中，Si以单键结合了4个O，形成了空间网状结构，属于原子晶体。但是在SiO2晶体中Si与O的个数之比为1/2，所以对于中学只要求把它最简化。

Answer 2

A:H B:C C:Na D:Si
选D

Answer 3

c