Question

使Fe3+沉淀的问题

Fe3++3H2O=可逆=Fe(OH)3+3H+
有句话是这么说：铁离子在ph值是4~5情况下完全水解？
难道要使pH<4才可让Fe3+存在？？
可不可以这么说：Fe3+大量存在，则pH<4??
那么FeCl3溶液怎么配置？把FeCl3放进水里不就完全沉淀了么？（水pH=7)

迷茫中，求解答

Answer 1

有句话是这么说：铁离子在ph值是4~5情况下完全水解？
难道要使pH<4才可让Fe3+存在？

对的。实际情况是，Fe3+在弱酸中都不能存在，其水解程度比较大。溶液中必须要有足够浓度的H+才能抑制其水解。

可不可以这么说：Fe3+大量存在，则pH<4?

可以。

那么FeCl3溶液怎么配置？把FeCl3放进水里不就完全沉淀了么？

实验室里是这样做的，在FeCl3溶液中滴加几滴稀盐酸，来抑制Fe3+的水解。HCl是强酸，滴几滴即可。