Question

化学小问题

某溶液CH3COOH的浓度为0.01mol/l和CH3COONa的浓度为0.1mol/l 计算溶液中的【H+】【oH-】

Answer 1

CH3COOH的浓度为0.01mol/l:
【H+】=（Ka *c）^1/2=4.2*10^-4=0.00042mol/L pH=3.4 醋酸的电离常数Ka=1.75*0.00001 c为浓度0.01mol/L
【oH-】=KW/【H+】

CH3COONa的浓度为0.1mol/l :

【H+】=（Ka *Kw/c）^1/2=1.33*10^-9 mol/L pH=8.9
具体计算较复杂，公式推导、使用条件等参看武汉大学《分析化学》教材，或者化学竞赛书，如果是高中新课标的选修教材要求也没这么高，可以不管的，喜欢化学的当然也可以多学学，祝你成功！

Answer 2

【H+】【oH-】=10的负十四次方，只与溶液温度有关，和其他都没有关。
【H+】【oH-】=KW，是水的离子积常数，是恒定值。