Question

一道化学高一必修一金属的题

一定量的Na在一定条件下全部被氧化，测得产物中氧元素含量为12/35，则参加反应的Na与O2的物质的量之比为（ ）
谢谢各位，要详细过程
对不起，没看明白。。。

Answer 1

两种方法：
1 产物有过氧化钠和氧化钠，在过氧化钠中，氧的质量分数是32/78,在氧化钠中氧的质量分数是16/62,[(32/78)x]/[(16/62)y]=12/35 (x y 为过氧化钠和氧化钠的物质的量);通过2Na ＋O2 ＝ Na2O2

和 4Na＋O2＝2Na2O 来求

2 元素守恒法 就是他说的那个，我解释一下， 设钠的物质的量为x 氧气的物质的量y 32y／（23x＋32y）＝12／35

Answer 2

反应中,
参加反应的Na与O2全部转化为Na2O,
因为产物中氧元素含量为12/35,(质量分数)
所以产物中钠元素含量为23/35,(质量分数)
质量之比为12/23
物质的量=质量/摩尔质量
所以Na与O2的物质的量之比为(23/23)/(12/32)=8/3
要是还不懂就直接用百度hi问我

Answer 3

由题意可知氧元素含量为12/35则Na：O2=23:12；
设Na的质量为23m则O2质量为12m;
两者的物质的量之比为(23m/23):(12m/32)=8:3。

Answer 4

产物有过氧化钠和氧化钠，在过氧化钠中，氧的质量分数是32/78,在氧化钠中氧的质量分数是16/62,[(32/78)x]/[(16/62)y]=12/35 (x y 为过氧化钠和氧化钠的物质的量);通过2Na ＋O2 ＝ Na2O2

和 4Na＋O2＝2Na2O 来求