一道化学高一必修一金属的题
一定量的Na在一定条件下全部被氧化,测得产物中氧元素含量为12/35,则参加反应的Na与O2的物质的量之比为()谢谢各位,要详细过程对不起,没看明白。。。...
一定量的Na在一定条件下全部被氧化,测得产物中氧元素含量为12/35,则参加反应的Na与O2的物质的量之比为( )
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反应中,
参加反应的Na与O2全部转化为Na2O,
因为产物中氧元素含量为12/35,(质量分数)
所以产物中钠元素含量为23/35,(质量分数)
质量之比为12/23
物质的量=质量/摩尔质量
所以Na与O2的物质的量之比为(23/23)/(12/32)=8/3
要是还不懂就直接用百度hi问我
参加反应的Na与O2全部转化为Na2O,
因为产物中氧元素含量为12/35,(质量分数)
所以产物中钠元素含量为23/35,(质量分数)
质量之比为12/23
物质的量=质量/摩尔质量
所以Na与O2的物质的量之比为(23/23)/(12/32)=8/3
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由题意可知氧元素含量为12/35则Na:O2=23:12;
设Na的质量为23m则O2质量为12m;
两者的物质的量之比为(23m/23):(12m/32)=8:3。
设Na的质量为23m则O2质量为12m;
两者的物质的量之比为(23m/23):(12m/32)=8:3。
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产物有过氧化钠和氧化钠,在过氧化钠中,氧的质量分数是32/78,在氧化钠中氧的质量分数是16/62,[(32/78)x]/[(16/62)y]=12/35 (x y 为过氧化钠和氧化钠的物质的量);通过2Na +O2 = Na2O2
和 4Na+O2=2Na2O 来求
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