Question

在25℃时将pH＝11 的NaOH 溶液与pH＝3 的CH3COOH溶掖等体积混合后， 下列关系式中正确的是（ ） A．c (Na+

Answer 1

NaOH是强碱，CH3COOH是弱碱，所以混合后CH3COOH有剩余，显酸性。
物料守恒：c (Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH) A正确
质子守恒：c (H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) B正确
C应该是c (Na+) > c (CH3COO-)>c(H+) >c(OH-)
D同C

Answer 2

pH＝11 的NaOH 溶液中c(OH－)=10－3mol・L－1，而pH＝3 的CH3COOH溶液中c(H+)=10－3mol・L－1，因此将pH＝11 的NaOH 溶液与pH＝3 的CH3COOH溶液等体积混合后，二者溶液中已存在的OH－与H+恰好完全反应，又因为CH3COOH是弱酸在溶液中并没有完全电离，因此随反应的进行CH3COOH又会不断的电离生成H+，也就是说而这反应后混合溶液中任存在大量的CH3COOH，即溶液显酸性。因此溶液中c(H+)>c(OH－)，且c (CH3COO－)>c(Na+)，即D选项是正确的。其中B选项应为c(H+)+c (Na+)==c(CH3COO－)+c(OH一)。