Question

化学奥赛题，急！！！！！！！！！！！！

元素A相对原子质量为a，其0.5g单质可以跟28g氧气恰好完全反应生成氧化物，则该氧化物化学式是（ ）
why？加分

Answer 1

n(A):n(O)=0.5/a:28/32*2=1:3.5a
氧化物化学式是AO3.5a 3.5a在下标

Answer 2

是用物质的量之比求？那32*2是？

Answer 3

根据质量守恒定律，
反应前后各元素质量比不变
所以
A与氧元素质量比：0.5g：28g=1:56
A与氧元原相对原子质量比：a：16
A与氧原子个数比：（1:56）：（a：16）=2:7a
所以
化学式为A2O7a
2,7a为下脚标

Answer 4

0.5ga~28gO2~0.875molO2

所以a~1.75molO2
因为是完全反应，1个O应该得到2个电子
所以共转移7mol电子

所以A的化合价为+7

所以此氧化物的化学式为A2O7