Question

化学难题，高手帮忙，要详细解题过程

在t℃时，稀硫酸和盐酸的混合溶液中，c（H+）=10-amol/L，c（OH-）=10-bmol/L，已知a+b=12。向20mL该混合溶液中逐滴加入pH=11的Ba（OH）2溶液，生成BaSO4的量如下图所示，当加入60mLBa（OH）2时，C点溶液的pH=6（体积变化忽略不计），试计算：

（1）最初混合酸中c（H2SO4）=__________；c（HCl）=_______。
（2）A点pH=________。
（3）B点比最初混合酸的pH增加________。（lg3=0.48）

Answer 1

你好

请看 这儿的温度是t摄氏度 并不是室温 一定注意

所以这儿水水的电离平衡常数K 不再是 10的（-14）次方了 明白吧

稀硫酸和盐酸的混合溶液中，c（H+）=10-amol/L，c（OH-）=10-bmol/L

此时的 c（H+）* c（OH-）=10的（-a-b）次方 而且 a+b=12

向20mL该混合溶液中逐滴加入pH=11的Ba（OH）2溶液 是不是可以计算出他的物质的量 如下
PH等于11 我们可以知道 c（H+）=10（-11次方）mol/L
根据现在的溶度积 10的（-12）次方=c（H+）* c（OH-）
可以知道 c（OH-）= 0.1 mol/l 进而c(Ba（OH)2=0.05mol/l
最后在V=20ml=20/1000 L的时候完全生成 生成 硫酸钡沉淀
所以 Ba2+ = 硫酸根
可以求得硫酸的物质的量就是 （0.05 * 20 /1000 ）=0.001 mol
最初溶液时酸的混合溶液时 20 mL=0.02L 所以浓度就可以得到
c（H2SO4）= 0.001/0.02 = 0.05 mol/l
C点溶液的pH=6 所以由 c（H+）* c（OH-）=10的（-12）次方 可以得到 PH =6的时候恰好是 中和酸完全了

分析完成 请自行解答

要是不满意的话就不采纳 不过我相信你会做这个题目了 最要紧的是 我们会做这个类型的题目了 方法比答案重要很多~

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