Question

高一化学题，大家帮帮忙

现有25mlHCL和H2SO4的混合溶液，加入1mol/L的NaOH溶液25ml恰好中和，在中和加入50ml的Ba(OH)2溶液（过量），所得沉淀质量为1.7475g，溶液（100ml）中的氢氧根浓度为0.2mol/L。
(1)求原混合溶液中的氯离子的硫酸根的物质的量浓度各是多少？
（2）硫酸钡溶液的物质的量浓度。

Answer 1

所得沉淀质量为1.7475g，生成的是BaSO4 有0.0075mol 所以硫酸根有0.0075mol 它带的氢离子有0.015mol
1mol/L的NaOH溶液25ml恰好中和，说明原混合酸里氢离子有0.025mol
所以HCl有0.01mol
C（SO4 2-）=0.3MOL/L
C（Cl-）=0.4mol/l

溶液中还有氢氧根离子 0.02mol【加硫酸钡时 反应物可以看成是NaCl 和Na2SO4】这写氢氧根都是 Ba(OH)2的，所以Ba(OH)2有0.01mol
其浓度为0.2mol/l

Answer 2

告诉氢氧化钠是为了算出25ml酸溶液中的H+离子浓度，告诉硫酸钡沉淀量是为了算出硫酸根的量。这样基本就可以算出来了。
你最后一句，“溶液中的……”，有点不明白，如果是说沉淀后，溶液中的氢氧根的浓度的话，那就可以直接得出溶液中，硫酸根离子的物质的量了。
分子量算起来有点麻烦，计算过程就写了。

Answer 3

貌似硫酸钡是沉淀吧