Question

急!初三化学题...

5、 计算题某结晶水合物 Na2SO4•nH2O 16.1克，加热使其脱下结晶水，留下Na2SO4固体粉末的质量为7.10克，求该结晶水合物的化学式
6、 计算题某种元素R的氯化物RClx的式量为111， R的氢氧化物的相对分子质量为74，求R元素的相对原子质量，R 元素的化合价
7、 计算题把3份各4克的硫粉在三个给定质量的氧气中充分燃烧，有关数据如下
甲容器 乙容器 丙容器
给定氧气质量 3 4 6
生成二氧化碳质量 6 x y
(1) 甲容器中参加反应以及生成的m(S):m(O2):m(SO2)= ________
(2) 通过计算求出乙和丙容器中生成二氧化硫的质量

需要过程!急.

Answer 1

5、Na2SO4质量是7.1g 那么结晶水的质量是16.1-7.1=9g Na2SO4的物质的量是7.1/142=0.05mol 水的物质的量是9/18=0.5mol 也就是1molNa2SO4对应10mol水 n=10
6、RClx的式量为111 可知R为+x价 那么R的氢氧化物就是R(OH)x 设R相对原子质量为m 那么m+35.5x=111 m+17x=74 解得 m=40 x=2
7、（1）根据化学方程式S+O2=SO2 可以知道硫和氧气反应是按照质量比1:1进行的 那么甲容器中的氧气就是不足的 甲容器中只有3g硫和氧气发生了反应生成二氧化硫6g 那么三者质量比就是1:1:2
（2）4g硫和4g氧气恰好完全反应 生成SO2的是8g x=8
丙容器中氧气过量 剩余氧气不发生反应 那么根据硫的直连算出y=8

Answer 2

第五题16.1-7.1=9，9/18=0.5,7.1/(23*2+96)=0.05,0.5/0.05=10,n=10
6题111-74=37,35.5-17=18.5,37/18.5=2,x=2，明白么?想一想。R相对原子质量为111-35.5*2=40,化合价是+2,应该是钙，这个可以不用了解
7题S和氧气都是32，甲中就是1：1：2，问的是参加反应的和生成的永远都是1：1：2，(2)找少的,乙中都是4g那就生成8g二氧化硫，丙中硫少，硫充分反应，还是8g二氧化硫。算错告诉我