Question

初中化学方程式计算

求解一种题型 给出了等量的多种金属元素 和足量的硫酸反应 问哪种制的的氢气最多 这种题应该怎么考虑 还有就是等量的多种金属元素在氧气中燃烧 问哪种消耗的氧气最多 求解思想方法！！

Answer 1

可以从离子迁移的角度考虑 不管是和酸反应生成氢气还是在氧气中燃烧消耗氧气 都是金属失去电子 那么同样质量下失去的电子数越多则生成的氢气或者消耗的氧气就越多 但是并不是所有金属失去电子之后形成的离子带电量都相同 那么只要计算出同样质量的金属所失去的电子数 或者在失去1mol电子时所需要的金属质量然后将他们相互比较就可以了 同样质量的金属所失去的电子数越多的生气氢气质量越多 消耗的氧气越多 失去1mol电子时所需要的金属质越小则生成的氢气越多 消耗的氧气越多 有点乱 有不明白的可以找我单谈

Answer 2

产生1g氢气所需金属质量为（相对原子质量/化合价）g
即 Mg 12g Al 9g Zn 32.5g Fe 28g
等量的多种金属元素,制的氢气由多到少的顺序是 Al Mg Fe Zn

等量的多种金属元素在氧气中燃烧,写出反应方程式。将氧气的计量数设为（1）来配平，算出金属的相对分子质量，然后同上题，相对分子质量越小需要的氧气越多。
2CO+O2=2CO2
56
2H2+O2=2H2O
4
(1/2)CH4+O2=(1/2)CO2+H2O
8
需要的氧气由多到少的顺序是 H2 CH4 CO

Answer 3

这两种实际只是一种题型，只要列出反应方程式，算出金属的物质的量即可以算出
产生氢气的物质的量或是消耗氧气的物质的量，再进行比较即可。

Answer 4

这样的题不用怕其实很简单首先列出所有反应方程式一定要配平基本工一定要扎实哦量一定也就是说质量一样就取各材料为m克然后根据化学方程式计算出各材料消耗氧气的质量或是生成氢气的质量再逐个一比就完了关键是要知道题目说的是生成物一定还是反应物一定