Question

2KMnO4+16HCl(浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O的离子方程式什么元素得电子，什么元素被氧化

Answer 1

2MnO4+ + 16HCl（浓）=6Cl-+2Mn2-+5Cl2+8H2O
注意是浓盐酸 所以要用分子式 在这里 盐酸就是的氯元素的化合价由-1价升高变成氯气的0 ，所以是被氧化，而Mn 被还原， 化合价降低，有+7变成+2

希望对你有帮助！ 由于百度的格式不支持 所以化合价有点问题

Answer 2

叫你方法，想不出来再问：

1、标出各元素的化合价；

2、找出化合价升高的元素，就是失电子的元素、被氧化；

3、找出化合价降低的元素，就是得电子的元素、被还原。

Answer 3

+7价的Mn离子降为+2价的Mn离子 得到10个电子 -1价的Cl离子变为0价的Cl分子 失去10个电子

................得到10e-

......-------------------------------------

......I.............................................↓

....+7.............-1..........................+2...........0

2KMno4+16HCl（浓）==2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O

......................I...........................................↑

......................------------------------------------

................................失去10e-

Answer 4

Mn元素得电子，化合价降低，从+7到+2。
Cl元素被氧化，化合价升高，从-1到0。