Question

高一化学必修一氧化还原反应的计算要领

我现在是高一学生，刚学了氧化还原反应，练习中总是出现相关计算，例如已知反应物是A和B及生成物C和D，知A的质量或物质的量，求A反应需B质量或物质的量，解这类题有什么技巧么？？？
例 在5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O中，被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量比为多少（为什么是5：1）
在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O7和Pb2+,则与1molCr3+反应所需PbO2物质的量? （为何为1.5mol）
请给出详细解答和解析，以及做此类题的步骤和思路，尽量再给相关例题和解析，谢谢哦
回答好有加分

Answer 1

其实氧化还原反应本质上来说就是有电子转移的反应 可以从电子转移角度考虑问题
在5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O中 是-1价的氯被+5价的氯氧化为0加 同时+5价的氯还原为0价 可以简单的从化学方程式来看 KCl和KClO3的化学计量数比就是5:1那么被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量比当然就是5:1了 也可以说因为+5价的氯到0价的氯需要获得5个电子 而-1价的氯到0价的氯要失去一个电子 难么只有让5个-1价的氯失去电子给1个+5价的氯了 还是5:1
同理 从得失电子角度考虑PbO2与Cr3+反应 1molCr3+变成Cr2O7需要失去3mol电子 因为Cr2O7中Cr是+6价 而1molPbO2变为Pb2+ 只能得到2mol电子 所以需要1.5molPb2+了
这类题只要找准氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物这四点 然后判断电子转移情况就很清楚了 貌似没什么窍门 根据电子守恒这一点来解或许会简单些吧

Answer 2

四种基本反应类型：化合反应，分解反应，置换反应，复分解反应
化学反应 本质 氧化还原反应 化学反应 离子反应
非氧化还原反应 非离子反应
Fe+CuSO4=== FeSO4+Cu 这个反应中，铁元素的化合价在反应前是0价，反应后是+2价，铜元素的化合价在反应前是+2价，反应是0价，由此可见，在反应中，虽然没有发生得失氧的情况，但和上面我们刚刚分析的三个得失氧的反应有共同的特点：物质所含元素化合价发生了升降。所以说，并非得失氧的反应才是氧化还原反应，只要有元素的化合价在反应前后发生了升降的变化就氧化还原反应。有元素的化合价发生升降这也是氧化还原反应的特征。

你的例题答案是 氧化剂发生还原反应，被还原，表现为化合价降低；
还原剂发生还原反应，被氧化，表现为化合价升高。
5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O
KCl是还原剂，Cl从-1到0价，一共5mol
KClO3是氧化剂，Cl从+5到0价，一共1mol
所以被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量比为5：1

Answer 3

我来试试
所谓被氧化的氯元素，就是指升价的氯元素，在这个反应中，KCl种-1价的氯元素升价，KClO3中的氯元素升价，也就是被还原，由5KCl+KClO3可得这两种是5：1
对于氧化剂来说， 氧化剂某元素降价，得到电子， 去氧化还原剂，自身被还原；还原剂相反。
PbO2 中PB为+4价 1molPB2+带2mol个正电荷，也就是1mol的PbO2中的Pb得到2mol个电子，而1molCr3+带3mol个正电荷，变为Cr2O7（2-） 失去了3mol个电子，因此两物质比例为1：1.5
方程式为H2O+3PbO2+2Cr(3+)======Cr2O7(2-)+3Pb(2+)+2H(+)

氧化还原注意电子得失即可 谢谢了

Answer 4

就分析例题吧！
首先我们可以分析出来，只有氯元素的化合价发生了变化 氯元素既有升高的 ，又有下降的，最后都变成0价，根据得失电子守恒，KClO3中的氯由+5变成0，被还原 ，而kcl中的氯由-1上升到0 ，被氧化 显然如果前者有一个变化了 就得到5个电子，而后者只失去五个电子，为了保持平衡，kcl必须提供五个 所以是5:1

第二个例子建议给出完整的式子，因为有些元素的只有部分参与了反应，化合价不一定发生变化，不好定量！
这类题你首先要很清楚的知道反应物与生成物个元素的化合价，那些参与了氧化还原反应。哪些没有参加，最后根据得失电子守恒，确定他们之间物质的量的关系！以后有什么问题，尽管问！尽力帮你解答!