Question

18.4克由氢氧化钠与碳酸氢钠组成的固体混合物，在密闭容器中加热到约250度，经充分反应后排出气体，冷却后

称得固体物质的质量为16.6克，试求原混合物中氢氧化钠的质量分数。
答案是这么说的：假设NAHCO3和NAOH按物质的量之比为1:1时恰好反应，则固体质量减少△m。
NaHCO3+NaOH=NaCO3+H2O △m减少
84克 40克 18克 18克
124克
18.4克 △m
所以△m=2.67g
实际质量减少18.4g-16.6g=1.8g＜2.67g.这表明NAOH过量，NAHCO3完全反应。
我想问的是为什么是NAOH过量，而不是NAHCO3过量？谢谢！

Answer 1

如果是1比1的话应该会减少2.67g
如果NAHCO3比较多的话，NAHCO3还要发生分解反应，最后H20还是挥发这么点，但还要放出C02，所以会大于2.67g

只有当NAOH比较多的时候，产生的水才会少于2.67g

Answer 2

因为碳酸氢钠在高温加热的条件下还会有二氧化碳的产生，质量还会减少，所以不是碳酸氢钠过量