Question

标准状况下,CO2与CO混合气体15g,体积11.2L。

1.则此混合气体与H2相对密度(MS是先算什么平均摩尔质量)
2.CO2,CO体积比。

详细过程?

Answer 1

设CO xmol
CO2 ymol
则根据质量得到28x+44y=15
又气体的总物质的量是11.2/22.4=0.5mol
则x+y=0.5
联立接的x=7/16 y=1/16

1.相对氢气的密度
平均相对分子量是15g/0.5mol=30g/mol
所以相对氢气的密度是30/2=15

2.CO2和CO的体积比是1/16：7/16=1：7
或者用十字交叉发
CO 28 14 7
30 -------- ===----
CO2 44 2 1

Answer 2

1、混合气体密度：15g÷11.2L=1.34g/L
平均摩尔质量=1.34g/L*22.4L/mol=30g/mol
此混合气体与H2相对密度=30÷2=15

2、用十字交叉法做
CO2 44 2
30
CO 28 14
CO2,CO体积比=2：14=1：7

Answer 3

1.n(气体)=V/Vm=11.2/22.4=0.5mol
平均摩尔质量=m/n=15/0.5=30g/mol
对H2相对密度=平均摩尔质量/H2的摩尔质量=30/2=15
2.用十字交叉法求解。
n(CO2)：n(CO)=1：7