Question

在250mlKI溶液中通入一定量的Cl2，再将所得溶液蒸干，并加热到质量不再减少为止，称得固体质量为23.2g，

在250mlKI溶液中通入一定量的Cl2，再将所得溶液蒸干，并加热到质量不再减少为止，称得固体质量为23.2g，经实验分析所得固体中含碘27.37%，试计算：
（1）原KI溶液的物质的量浓度
（2）参加反应的Cl2有多少升（标准状况）？

详细过程?

Answer 1

氯气与碘化钾反应生成碘单质和氯化钾，而加热后碘单质挥发，
故27.37%是碘离子的质量分数，
由此可得碘化钾质量23.2g*27.37%/127*166=8.3g,
所以氯化钾为14.9g，
又由于每166g碘化钾生成74.5g氯化钾，
故所有氯化钾由33.2g碘化钾生成，
即原有碘化钾41.5g即0.25mol

因为氯化钾14.9g即0.2mol,所以有0.1mol氯气参加反应，即2.24L

个人觉得这种方法不算麻烦，当然也可以用差量法，
即在第一问里求出氯化钾的质量后可知，
对反应物中的碘化钾与生成物中氯化钾，
每生成74.5g氯化钾则固体质量减少91.5g（碘单质因最后挥发故质量不计）,
由此可求出反应了的碘化钾质量