Question

利用化学方程式的简单计算

某同学在一定的环境里进行了3次试验：每次吧16g硫放在给定量的氧气中充分燃烧，得到如下数据。请回答： 给定O2的质量：第一次8g 第二次16g 第三次20g；生成SO2的质量 第一次16g 第二次a g 第三次b g
（1）从以上数据说明，这三次试验中第_____次恰好完全反应；第_____次实验中，氧气有剩余
（2）在第一次试验中，参加反应的S、O2以及生成的SO2三种物质的质量之比为______________。
（3）a=_______g , b=_______g。

Answer 1

这题很简单嘛，看看S02的化学式：分子中硫元素和氧元素的质量是一样的，所以消耗了多少克硫，就会有多少克氧消耗，而生成的二氧化硫就会为他们之和即硫或氧消耗质量的两倍，所以由于第二次氧的质量等于硫，所以两者恰好反应，而第一次硫多于氧，所以氧完全反应，第三次氧质量多于硫，所以硫完全反应，那么答案很快就出来了：
（1）从以上数据说明，这三次试验中第二次恰好完全反应；第三次实验中，氧气有剩余
（2）在第一次试验中，参加反应的S、O2以及生成的SO2三种物质的质量之比为1：1:2(上面已经讲过生成的二氧化硫是消耗氧或硫的两倍）
（3）a=32g,b=32g

Answer 2

（1）二 三
（2）2：1：2
（3）32 32

Answer 3

二，三
1:1:2
32,32

反应方程式：S+O2=SO2
根据方程式参加反应的硫、氧和生成的二氧化硫质量比始终为1:1:2，第二个问题可得
当硫为16克时，恰好能完全反应的氧气质量也为16克，第一题可知
第二、三次试验时，都只有16克硫，都完全反应，所以生成的二氧化硫都是32克

Answer 4

1. 二 三 2. 1：1:2 3.32 32