Question

化学计算题

1.计算将12.25g氯酸钾完全分解，最多可制得氧气的质量。
2.CO是大气污染之一。用氯化钯（pdcl2）可以测定微量CO的存在，该反应的化学方程式为pdcl2+CO+H2O=pd↓+2HCL+CO2。若反应后得到pd的质量为1.06g，则测得CO的质量为多少克？（已知pd的相对原子质量为106）
谢谢大家啦~要过程滴！（2是在那个字母的右下角哦~）

Answer 1

1. 2KClO3= 2KCl + 3O2
摩尔质量 245 96
物质的量 0.05 0.075
质量 7.2g
2.pd的摩尔质量是106，所以n=m/M=0.01mol，根据系数得CO的物质的量也是0.01mol，所以质量为m=n*M=0.01*28=0.28g

Answer 2

1、 2KClO3 = 2KCl + 3O2
245 96
12.25 x
解得x=4.8g
2、pdcl2+ CO +H2O = pd↓+2HCL+CO2
28 106
y 1.06g
解得y=0.28g