Question

关于化学的一些问题

1. 例如 2H2+O2=2H2O 为什么H2前要加上系数？这个系数代表什么？
2. 根据质量守恒定律，知道反应物的质量如何求生成物的质量？
3. 某物质在6.4克氧气中完全燃烧后，生成4.4克二氧化碳和3.6克的水，则该物质（ ）
A 一定含有碳 氢氧 元素 B可能含有碳 氢 氧元素
C 一定含有碳 氢元素，可能含有氧元素 D 只含有碳 氢 元素，不含氧元素
（求答案及理由)
4 化学方程式与一般的化学式有区别吗 ？区别在哪？

Answer 1

1.因为根据质量守恒定律，保证反应物和生成物的各原子的个数相等。氧气有两个原子，所以水前应有2，所以氢气前要加上2。系数可以代表各个分子的个数，代表化学计量数。
2。反应物的总质量等于生成物的总质量。
3.二氧化碳中氧的质量：4.4乘以二氧化碳中氧的质量分数为3.2克。
水中氧的质量：3.6乘以水中氧的质量分数为3.2克。
生成物中氧元素的质量应该为3.2+3.2=6.4克。
反应物中氧气有6.4克，所以原物质不含有氧元素。
所以选D
4。问题1中的式子应为化学方程式。其中H2、O2、H2O 叫化学式

Answer 2

1：前面的系数是为了将化学方程式配平,意思代表是"用两个单位的氢气和一个单位的氧气反应后得到一单位的水.
2：知道反应物的质量后,将对应生成物的相对分子质量比较:例如
知道水生成了18g 求H2的质量.
解:设氢气质量为Xg
2H2 + O2 ==== H2O
(1+1)*2 1+1+16
X 18g
则有下面关系:[(1+1)*2]/Xg==(1+1+16)/18g
解得X=4g
3：根据原子守恒定理,生成物中有CO2、H2O生成,则反应物中一定有C、H
再根据数据得到:要4.4g的CO2必定要有1.2g碳原子,再用生成物与消耗氧气来比较,发现消耗氧气刚好守恒,所以就得到D答案
4：化学方程式是使用对应物质的化学式来书写反应.两者不能进行比较

Answer 3

关于化学的一些问题

1. 例如 2H2+O2=2H2O 为什么H2前要加上系数？这个系数代表什么？
按照分子个数之比2：1反应
2. 根据质量守恒定律，知道反应物的质量如何求生成物的质量？
列比例式，和相对分子质量之比
3. 某物质在6.4克氧气中完全燃烧后，生成4.4克二氧化碳和3.6克的水，则该物质（D ）
A 一定含有碳 氢氧 元素 B可能含有碳 氢 氧元素
C 一定含有碳 氢元素，可能含有氧元素 D 只含有碳 氢 元素，不含氧元素
反应后，3.6g的水中游氧元素3.2g，4.4g的水中游氧元素3.2g，也就好似氧元素一共有6.4g，那么原来的化合物中就没有氧元素
（求答案及理由)
4 化学方程式与一般的化学式有区别吗 ？区别在哪？
要配平

Answer 4

系数代表分子个数，反应物质量=生成物质量，C,

Answer 5

2H2+O2=2H2O 为什么H2前要加上系数？这个系数代表什么？
代表： 两分氢气和一份氧气反应产生两份水；