Question

在一定条件下NO跟NH4可以发生反应生成N2和H2O现有NO和H2O。现有NO和NH3的混合物1mol，充分反应后所的产物

N2比经氧化得到的N2多1.4g
1、写出化学反应方程式
2、若以上反映进行完全，试计算原反应混合物中NO与NH3的物质的量可能各是多少？
步骤！~~
在线等！~~
我写清了，题目就这样！

Answer 1

1。化学反应方程式：6NO+4NH3=5N2+6H2O.

2。根据反应之间关系可得：
（N2既是氧化产物又是还原产物）利用差量比例法

6NO--4NH3--6N（被还原的）-4N（被氧化的）-还原产物N2比氧化产物N2多的2N
6 4 2
x y 1.4/14
解得x=0.3, y=0.2 ,n余=1-0.3-0.2=0.5mol
(这里的x=0.3是真正反应的NO，y=0.2是真正反应的NH3，两者相加不等于1mol说明有气体剩余)
分情况讨论：
（1）若剩余气体是NO，则原反应混合物中NO物质的量为 nNO=0.3+0.5=0.8mol,NH3的物质的量nNH3=0.2mol

(2)若剩余气体是NH3，则原反应混合物中nNO=0.3mol,NH3的物质的量
nNH3=0.2+0.5=0.7mol
(提醒一下，以后要把题干写全，如果没见过这题的人见你的描述肯定不知道你说的甚么意思)

Answer 2

(1)
4NH3 + 6NO = 5N2 + 6H20
转移电子：NH3中的N 向 NO中的N转移12mol
因为NH3中的氮元素为-3价，NO中的氮元素为+2价
它们发生归中反应生成氮气，氮气中的氮元素为0价
所以NH3升3价，NO降2价
则NH3与NO的用量比为2：3
又因为生成物氮气为双原子分子，按2个NH3和3个NO来配的话
氮气为2.5mol，所以把各式的化学计量数都乘以2
即得到正确的化学方程式。

（2）
NH3中的氮元素为氧化产物，NO的中的氮元素为还原产物。
因为经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g
若恰好完全反应，有经还原得到的N2与经氧化得到的N2之比为3：2
设经还原得到的N2有3x mol, 即有NO 3x mol
则经氧化得到的N2有2x mol，即有NH3 2x mol
所以 3x -2x = 1.4g/（28g/mol）=0.05mol
解得 x = 0.05mol
则反应的NH3有2x=0.1mol,反应的NO有3x=0.15mol
此时NH3与NO的总物质的量为
0.05mol*(2+3)=0.25mol
现有NO和NH3的混合物1 mol,
则剩余0.75mol气体未参加反应
有两种情况：即剩余气体全为NH3 或 全为NO

所以有NH3 0.85mol,NO 0.15mol
或有NH3 0.1mol,NO 0.9mol