Question

初中化学题目

将3.6克纯净的碳酸钙，高温煅烧一段时间后冷却，测得固体剩余物中钙元素的质量分数为56.7%，求固体剩余物中氧化钙的质量。

Answer 1

CaCO3=高温=CaO+CO2↑
根据质量守恒定律，反应前后钙元素的质量不变，先求反应前钙元素的质量，即为反应后钙元素的质量：3.6克xCa/CaCO3=3.6x40%=1.44克
再求固体剩余物的质量：1.44克/56.7%=2.54克
根据质量守恒定律，得二氧化碳的质量为：3.6-2.54=1.06
设生成的氧化钙质量是x克
CaCO3=高温=CaO+CO2↑
56 44
x 1.06
56/44=x/1.06
x=1.35

Answer 2

两种方法，一个计算烦，一个思路烦。
注意这里的碳酸钙没有完全分解。
方法一：解：设生成的二氧化碳的质量是x克
CaCO3=高温=CaO+CO2↑
56 44
14x/11 x
剩余固体的质量=3.6-x克，氧化钙的质量是14x/11克
14x/11÷(3.6-x)=56.7%
X=0.432克

方法二：CaO中Ca的含量40/56
CaCO3中Ca的含量40/100
∵ 生成的固体物体氧化钙中钙的质量分数是57.6%
设CaO的质量比例为X CaCO3为1-x
∴ 40x/56 + 40（1-x）/100 =0.576
x=56%
CaCO3==CaO+CO2
100 56
3.6-X Y

混合物中
CaO的质量Y=(201.6-56X)/100
CaCO3的质量x=100x/100
(201.6-56X)/100 ：100x/100 = 56：44
x=2.83
CaO的质量Y=(201.6-56X)/100=0.432g
生成氧化钙的质量是0.432g

Answer 3

解：设生成的二氧化碳的质量是x克
CaCO3-高温-CaO+CO↑