Question

把标准状况下4.48L的CO2通入一定量固体的Na2O2后,收集到标准状况下3.36L的气体。则这3.36L的质量为？

给出过程 不要复制
为什么 氧气体积是1.12mol ？？？
这不怎么算的啊
大哥 我也知道是1.12升啊
但是我想知道为什么 - -
为什么CO2过量就是1.12升啊
而且 0.1mol的氧气是2.24L啊 -_-

Answer 1

根据方程式

2mol CO2 和过氧化钠反应生成1mol O2

4.48L 为0.2mol 生成0.1mol O2
此题二氧化碳过量

就是1.12L

Answer 2

CO2+Na2O2=Na2CO3+1/2O2
22.4 11.2
5.6 2.8
以上分析，5.6升二氧化碳全部反应可以得到2.8升氧气，现反应后气体是3.36升，说明过氧化钠量上足，二氧化碳有剩余。那么
设：生成氧气积为X升，因为生成氧气的体积是消耗二氧化碳体积的1/2，所以有
5.6-2X+X=3.36
X=2.24
剩余二氧化碳的体积为5.6-2.24×2=1.12升
所得气体的质量为32×2.24/22.4+44×1.12/22.4=5.4g