Question

初三化学题求解

将碳酸钠和碳酸钡的固体混合物中加入稀硫酸，充分反应后，过滤，在所得沉淀中加入稀盐酸，无气泡产生。所得滤液的质量与所加稀硫酸质量相等，则原混合物中碳酸钠的质量分数为多少？

求详细的解题过程

Answer 1

生成沉淀为硫酸钡
因加入稀盐酸没有气泡 可知 碳酸根离子与硫酸中氢离子完全反应了

因滤液的质量与所加稀硫酸的质量相等
由质量守恒可知 原固体的质量=生成沉淀的质量+产生二氧化碳气体的质量

设原固体的质量为Ag 其中碳酸钠的质量分数为X%
则碳酸钠的质量=（A*X%）g 碳酸钡的质量=A*（1-X%)g

（以下方程式电脑不方便打 自己用化学式表示）

碳酸钠+稀硫酸===硫酸钠+水+二氧化碳
106 44
A*X m(CO2)

m(CO2)=44AX/106 =22AX/53

碳酸钡+稀硫酸==硫酸钡+水+二氧化碳

197 233 44
A（1-X） M1 M2

M1=233A（1-X）/197 M2=44A（1-X）/197

原固体的质量=生成沉淀的质量+产生二氧化碳气体的质量
所以
A = 233A（1-X）/197 + 44A（1-X）/197 + 22AX/53
将A约掉
则 化简为 1=233（1-X）/197 +44（1-X）/197 + 22X/53

1=277（1-X）/197 + 22X/53

197*53=277*53（1-X）+22*197X

X=0.4=40%

既 碳酸钠的质量分数为40%

Answer 2

解：根据质量守恒定律知：生成沉淀的质量等于原混合物的质量。
假设生成沉淀（硫酸钡）的质量为233克，则原混合物中碳酸钡的质量为
233克*197/233=197克，原混合物中碳酸钠的质量分数为：
233克-197克
-------------*100%=15.4%
233克
答：......