Question

急求，急求！请教高手化学问题，请做详细解释，谢谢！！

1.为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将m1g样品加热，其质量变为m2g，则该样品的纯度（质量分数）是（ ）
A.（84m2-53m1）/31m1 B.【84（m1-m2）】/31m1
C.（73m2-42m1）/31m1 D.（115m2-84m1）/31m1
2.有两份质量相同的NaHCO3，想第一份中加入盐酸使其充分反应；将第二份加热使其完全分解，冷却至原温度再加入相同浓度的盐酸充分反应，则它们所耗用的盐酸的体积比为（ ）
A.2：1 B.1：1
C.1：2 D.4：1
3.在甲乙丙丁四个烧杯内分别放入0.1mol钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100ml水，搅拌，使固体完全溶解，则甲乙丙丁的质量分数的大小顺序为（ ）
A.甲<乙<丙<丁 B.丁<甲<乙=丙
C.甲=丁<乙=丙 D.丁<甲<乙<丙
4.将ag由CO和H2组成的混合气体在足量的O2中充分燃烧后，将生成的所有产物通过足量的Na2O2固体，Na2O2固体增加的质量为（ ）
A.ag B.3a/4g
C.3a/2g D.4a/3g
请您仔细回答，写出逻辑推理步骤及文字说明，回答及时准确者再加5分，表示感谢！！！

Answer 1

BBDA
(1)2NaHCO3=Na2CO3+H2O↑+CO2↑
2 mol 1mol 1mol
X m1-m2
2/X=(18+44)/(m1-m2)
X=【(m1-m2)/31】mol
质量分数：【84（m1-m2）】/31m1
（2）钠原子守恒
两种实验最终得到的产物都是NaCl
（3）甲：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
乙：Na2O+H2O=2NaOH
丙：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
丁：NaOH
实验条件，Na,Na2O,Na2O2，NaOH都为0.1mol
生成NaOH分别为1:2:2:1
质量分数=m（NaOH）/溶液质量
丙中有气体溢出 ：丙>乙 同理 ： 甲>丁
所以 ： 丁<甲<乙<丙
（4）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
Na2O2足量，所以质量守恒可得质量增加ag；
（2CO+O2=2CO2 2H2+O2=2H2O 消耗氧气和生成氧气等量）
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仅供参考