Question

讨论：电化学腐蚀与防护的原理及其应用

化学考试题，讨论字数在300到500

Answer 1

你说的应该原电池原理。在原电池里，活泼金属和不活泼金属形成正负两极，其中活泼的做负，失去电子，不活泼的做负极，得到电子。钢管的主要成分是铁，镀上锌后，因为锌的活泼性比铁强，所以铁不容易生绣。要是，把铜钉钉在钢板上，那么钢板就腐蚀的更快，这就是钢铁架用铜铆钉，容易生锈的原因。要想防腐蚀，就要找个比它活泼的连接，要不就让它不能形成原电池。比如隔绝空气，不与水接触等等

Answer 2

就是牺牲阳极的阴极保护法
在电解质溶液中，作为阳极的金属容比阴极的金属更易失去电子，所以形成电子的转移，同时阳极被氧化，阴极就被保护起来了。

例如在轮船上，为了防止船体的钢铁锈蚀，所以在轮船体下方焊接一些锌块。

Answer 3

通过根据离子氧化性强弱,电解质溶液中氧化性离子被还原成稳定的单质而附着在易被腐蚀的物体上不被氧化、主要用途有吊桥的钢索,大型水库的水闸。