求一高手帮解题
用白分之三十七的盐酸（密度是1.19g/cm三次方）8.30ml和6.5g锌反应，计算：产生的氢气在标准状况下的体积？反应中转移的电子数目？溶液的增加质量？...
用白分之三十七的盐酸（密度是1.19g/cm三次方）8.30ml和6.5g锌反应，计算：产生的氢气在标准状况下的体积？反应中转移的电子数目？溶液的增加质量？
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nZn=6.5/65=0.1mol
nH2=nZn=0.1mol
VH2=22.4*0.1 L=2.24L
转移2个电子~
nZnCl2=nZn=0.1mol
mZnCl2=(65+35.5*2)*0.1=13.6g
△m=13.6-8.3*1.19=13.600-9.877 g=3.723g
nH2=nZn=0.1mol
VH2=22.4*0.1 L=2.24L
转移2个电子~
nZnCl2=nZn=0.1mol
mZnCl2=(65+35.5*2)*0.1=13.6g
△m=13.6-8.3*1.19=13.600-9.877 g=3.723g
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