Question

化学高手来～急！！！！！

一定温度下，在4L密闭容器内将10molN2和30molH2混合，当反应达到平衡时，混合气中NH3体积分数占百分之二十五，求平衡后N2、H2、NH3的物质的量
要详细过程 准确答案

Answer 1

N2+3H2=2NH3 可逆符号

设平衡后NH3物质的量为a 则反应后混合气体物质的量为a/25%=4a

反应中少的气体物质的量为40-4a

根据方程式可知少的是1+3-2=2的量

所以2：a=2：（40-4a） 得a=8

根据反映方程1：3：2 可知N2消耗4 H2消耗12

所以N2剩6 H2剩18 NH3为8

4L密闭容器没用 如果错了指出

Answer 2

此时
氨气为8摩尔
总共平衡后混合物32摩尔
所以氢气为30-4*3=18摩尔
氮气为32-18-8=6摩尔