Question

几道高一化学题

1.Na、Mg、Al三种金属混合物与稀H2SO4充分反应,得标况下气体2.24L,这三种金属总物质的量可能是 （ ）
A、0.100mol B、0.060mol C、0.050mol D、0.200mol

2.1到20号元素A、B，A原子最外层电子为a，次外层电子为b。B原子M层电子为（a-b)个，L层为（a+b)个，则A为______，B为________。

3.KCl和KBr的混合物3.87g，溶于水加过量AgNO3溶液产生6.63g沉淀，则混合物中含钾为 ( ）
A、24.1％ B、40.2％ C、25.9％ D、48.7％
每道题最好都附上详细的解答过程，不要只有一个答案

Answer 1

1、1molNa能置换出11.2升H2、1molMg能置换出22.4升H2、1molAl能置换出33.6升H2。得标况下气体2.24L，用Na时0.2mol、用Mg时0.1mol、用Al时0.066mol。所以这三种金属总物质的量应该>0.066mol,<0.2mol，选A。
2、B原子M层电子为（a-b)个，显然a>b。那么，A原子只有2层电子，而且b=2；B原子M层电子为（a-b)个，L层为（a+b)个，显然只有3层电子，而且a+b=8，a=6。所以，A是2,6，氧元素；B是2,8,2，是镁元素。
3、KCl和KBr与AgNO3反应生成AgCl和AgBr沉淀，相当于Ag取代了K。每有1摩尔Ag取代1molK，质量增加108-39=69克，现在质量增加=6.63-2.87=2.76克，则有K的质量=39*2.76/69=1.56克。所以，K的含量=1.56/3.87=40.3%。选B。

Answer 2

第一题：采用极值法之“一大一小原则”选A
第二题：由B原子M层电子为（a-b），L层为(a+b)个，知a=6 b=2,所以元素A是氧，B是硅
第三题：由化学式知氯化钾和溴化钾的物质的量等于产生沉淀的物质的量，根据质量和物质的量的关系联合列方程就可以算出；方法二是利用质量的差量法；由混合物和沉淀的化学式知，质量增加是因为钾元素变为了银元素，与氯和溴无关，就可以计算得钾的质量。答案好象有误