Question

实验室利用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气其化学反应方程式如下MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O.

实验室利用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气,其化学反应方程式如下:MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O.
⑴在此反应中被氧化的Cl-与未被氧化的Cl-的离子数之比 ;
⑵8.7g二氧化锰能够氧化___g氯化氢.

Answer 1

此题很简单。

（1）通过价态分析可以看出，4HCl中的氯离子有2个变成Cl2被氧化，剩下2个在MnCl2中未被氧化，故在此反应中被氧化的Cl-（2个）与未被氧化的Cl-（2个）的离子数之比为1:1。

（2）nMnO2=8.7/87=0.1mol,根据反应关系：
MnO2 -4HCl- 2HCl（真正被氧化），
则nHCl(氧化)=0.1*2=0.2mol,mHCl(氧化)=0.2*36.5=7.3g

Answer 2

反应的化学方程式为：4hcl（浓）+mno2
加热
.

mncl2+cl2↑+2h2o，0.8molhcl溶质的浓盐酸和足量二氧化锰共热，全部反应生成氯气0.2mol，体积标准状况为4480ml；但随着反应的进行，盐酸的浓度降低，还原性减弱，稀盐酸与mno2不反应，所以标准状况下，实际生成的氯气一定小于4480ml；
故选d．